学霸甩出化学选择题答案吧●▽●

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10.C 铝生成的氢气比镁多

11.C 属于置换反应SIO2+C=CO2+SI

12.A FE+CUSO4=FESO4+CU FESO4+ZN=ZNSO4+FE CUSO4+ZN=ZNSO4+CU

13.C FE+2HCL=FECL2+H2

14.D FE2O3 FE3+ FEO FE2+ FE

15.C 地壳中铝的含量大于铁的含量

2020年中考《化学》专项训练题及答案(3)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56

一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）

1．下列变化不属于化学变化的是

A．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧

2．下列说法正确的是

A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动

B．空气是由空气分子构成的

C．含有氧元素的化合物都是氧化物

D．不同元素最本质的区别是中子数不同

3．下列做法不正确的是

A．食用霉变的花生

B．合理摄入人体必需元素

C．使用可降解的塑料餐盒

D．用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维

4．生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．纸张不可焕燃 B．乙醇汽油属于混合物

C．活性炭可将硬水软化 D．可用打火机检查天然气是否泄漏

5．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是

A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10

C．C中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物

6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）

下列说法正确的是

A．燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响

B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的

C．P＝0.79 P0，P/＝P0是因为红磷的着火点比木炭低

D．由图3可推出空气中氧气的含量

7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是

A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠

B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙

C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现

D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，

则丙一定是单质碳

8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：

探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以上探究活动，有下列说法：

①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液

②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙

③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解

④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生

以上说法中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

28．（4分）氧元素的结构示意图如图所示。

⑴该元素的原子核内质子数为 ；在化学反应中该原子

容易 电子（填“得到”或“失去”）

⑵由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。

29．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；

⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；

⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

30．（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：

⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；

⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；

⑶原固体中一定含有的物质是 ；

⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是

。

31．（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。

回答下列问题：

⑴仪器①的名称是 ；

⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；

⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；

⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；

⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

32．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；

Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种

溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化

情况如图所示。

请回答下列问题

⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；

⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它

成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 C A A B D B C D

二、非选择题

28.⑴8 得到

⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑

（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一个）

29. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶50 ⑷AD

30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

⑵氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象

⑶镁 氧化铜 氯化钾

⑷硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸

31. ⑴酒精灯

⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )

⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊

⑷﹤ ⑸乙

32. ⑴盐

⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸

参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g

设参加反应碳酸氢钠的质量为X

NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑

84 36.5

X 0.0365g

84:X=36.5:0.0365g

X=0.084g

每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g

一、选择题：(本题共8个小题;每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题

　1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是

　A.酒精挥发 B.铵盐受热分解 C.矿石粉碎 D.海水嗮盐

　2.下列实验操作的方法中正确的是

　A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH

　B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸

　C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

　D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。

　3.图中 ﹣氧原子， -氢原子，﹣碳原子.根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是

　A.物质X是由碳元素和氧元素组成

　B.X物质中碳、氧元素的质量比是3：8

　C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成

　D. 物质X的相对分子质量是44g

　4.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是

　A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4

　C.NaOH、KOH、NH3?H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl

　5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是

　A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量

　C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数

　6.对生活中的下列现象解释不正确的是

　A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变

　B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变

　C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动

　D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中，分子可分，原子不可分

　7.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是

　A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 浓硫酸和浓盐酸——闻气味

　C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色 D. 石灰水和雨水——滴加酚酞溶液

　8.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

　A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH

　C.CaCl2、Na2CO3，AgNO3 D.FeCl3、CuSO4、NaCl

　二、填空题(共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分)

　9.现有H，O，S，Fe，四种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：

　(1)请用化学符号填空：①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________.

　(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸 ___________.

　(3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________ .

　(4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________.

　10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图.

　(1)图中b容器所盛的试剂是： (填“水”或“浓硫酸”);

　a仪器的作用是：

　(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的现象。

　11.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：

　(1)盐溶液pH的可能为①pH>7 ② _______________ ③pH=7

　(2)要测定该溶液的酸碱性用_______________，要知道该溶液的酸碱度可__________，操作方法 ______________________________________________________________.

　(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家.”(NH4)2SO4是一种________肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_______色.

　(4)铵态氮肥的检测方法是： _______________________________________________.

　(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：

　__________________________________.(提示：Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5盐酸中不溶解)

　12.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去.请回答：

　(1)写出下列物质的化学式A ________; (2)操作Ⅰ的名称为______________ ;

　(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________;

　(4)写出G+F→I的化学方程式 _________________________________________ .

　三、实验题(共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)

　13.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：

　(1)若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生反应的化学方程式为

　。要收集到干燥的气体，应选择装置_____(填序字母)。

　(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________ ____________,

　选择发生装置可以是A或B，A与B比较，优点是_______________________________

　(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，发生的化学方程式为___________________________________________，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动 。

　(4)你认为应选择收集氨气的装置是　 (填序号)，原因是 。

　四、计算题(共1小题，满分6分)

　14.化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算：

　(1)反应生成二氧化碳___________ 克。

　(2)所用稀盐酸的质量分数?

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